Ab welcher konzentration riecht man ammoniak

Es reiz die Augen und Atemwege und wirkt erstickend. Ammoniak ist als Grundstoff eine der meistproduzierten industriellen Chemikalien überhaupt. In der Natur tritt als Reaktionsprodukt Harnstoff und verschiedenen Salzen auf. Ammoniak wirkt bei geringer Konzentration reizend auf die Augen und Atmungsorgane, bei hohen Konzentrationen sogar ätzend und es besteht Lebensgefahr. Die reizende Wirkung tritt bereits bei einer Konzentration von ppm Teile pro Million ein. Dadurch breitet sich Ammoniak in der Luft aus und bindet sich an Partikel und Schadstoffe in der Luft — es entsteht Feinstaub. Ammoniak bildet auch für viele andere Stoffe die chemische Grundlage. Beispielsweise für die Herstellung von Kunststoffen und synthetischen Fasern, Lösungsmittel und Mittel zur Oberflächenveredelung. Daher finden sich auch in Innenräumen sehr häufig Ausdünstungen von Ammoniak. In der Umgebungsluft schwankt der Anteil von Ammoniak abhängig von der räumlichen Nähe zu Industrie und Landwirtschaft. Im Mittel liegt er unter der empfohlenen Konzentration von 1 ppm.

Ab welcher Konzentration riecht man Ammoniak?

Biologisch hat Ammoniak eine wichtige Funktion als Zwischenprodukt beim Auf- und Abbau von Aminosäuren. Ursache dafür ist oft ein Enzymdefekt im Harnstoffzyklus oder eine Beeinträchtigung der Leber. Ammoniak kann laut Forschung des Fraunhofer-Instituts für Energiewirtschaft und Energiesystemtechnik zukünftig eine Schlüsselrolle als grüner Treibstoff zukommen, da niedrigere Herstellungs- und Transportkosten als bei Flüssig-Wasserstoff, Methanol und anderen Energieträgern erwartet werden. Natürlich vorkommende Ammoniumverbindungen sind schon seit langer Zeit bekannt. So wurde Ammoniumchlorid Salmiak schon in der Antike in Ägypten durch Erhitzen von Kamelmist gewonnen. Sowohl Salmiak als auch Ammoniak leiten sich vom lateinischen sal ammoniacum [19] ab, das wiederum auf den antiken Namen der Oase Siwa Oase des Ammon oder Amun zurückgeht. Gasförmiges Ammoniak wurde erstmals von Johannes Kunckel erwähnt, der Gärvorgänge beobachtete. Isoliert wurde das Gas erstmals von Joseph Priestley. Weitere Forschungen erfolgten durch Carl Wilhelm Scheele und Claude-Louis Berthollet , die die Zusammensetzung des Ammoniaks aus Stickstoff und Wasserstoff erkannten, sowie William Henry , der das exakte Verhältnis der beiden Elemente von und damit die chemische Formel NH 3 bestimmte.

Untersuchung der Geruchsschwelle von Ammoniak

Molmasse AGW Dichte Schmelzpunkt Siedepunkt Wasserlöslichkeit Explosionsgrenzen Zündpunkt. HP-Sätze siehe Hinweis H , , , , , EUH P , , , Piktogramme GHS 04 GHS 05 GHS 06 GHS 09 Gefahr. Spezielle Bemerkungen für die Schule. Gasflaschen mit Ammoniak an Schulen nicht aufbewahren! Zur Demonstration der Eigenschaften kann man das Gas durch Erhitzen aus konzentrierter Ammoniaklösung austreiben. Dabei muss im Abzug gearbeitet werden. Schutzbrille und Schutzhandschuhe müssen angezogen werden. Der Springbrunnenversuch selbst ist im Fachraum als Demoversuch bei guter Lüftung möglich, da mit einer geschlossenen Apparatur gearbeitet wird. Da ein kurzzeitiges Vakuum auftritt, müssen auch die Zuschauer Schutzbrillen tragen, oder es wird eine Schutzscheibe eingesetzt. Gefährdungsbeurteilung Deutschland auch EU GBU Arbeiten mit Ammoniak: Springbrunnenversuch Sicherheitsbetrachtung Schweiz SB Arbeiten mit Ammoniak: Springbrunnenversuch. Wirkung auf den menschlichen Körper Die Angaben in der Literatur zur Geruchsschwelle bis zur tödlichen Dosis variieren stark.

Ammoniak-Konzentration und Wahrnehmung

Diese Moleküle dissoziieren in einer Gleichgewichtsreaktion teilweise in Ammonium-Ionen und Hydroxid-Ionen:. Mit dieser Vorstellung konnte die — im Vergleich zu Basen wie Natriumhydroxid nur schwache — basische alkalische Wirkung erklärt werden. Ammoniak löst sich sehr gut in Wasser, deutlich besser als andere Gase wie Sauerstoff oder Kohlenstoffdioxid. Die Löslichkeit ist abhängig von der Temperatur und dem Partialdruck des gasförmigen Ammoniaks. Dabei tritt der typische, stechend-scharfe Ammoniakgeruch auf. Die Dichte und der Gefrierpunkt von Ammoniakwasser fallen mit steigendem Gehalt an Ammoniak, siehe Tabelle. Dabei handelt es sich um kristallines Ammoniak mit angelagertem Wasser. In wässrigen Lösungen liegt die Hauptmenge des Ammoniaks molekular gelöst vor. Zwischen Wasser- und Ammoniakmolekülen wirken Wasserstoffbrückenbindungen. Sie sind die Ursache für die hohe Löslichkeit und wirken an den Wasserstoff- und den Stickstoffatomen des Ammoniaks: [11]. Das Gleichgewicht liegt deutlich auf der linken Seite der Reaktion. Die Basenkonstante K B.